Chemia?! szukam osoby która by mogła wytłumaczyć to i owo

[cameleon91]

Witam Was Drogie.
no więc mój 'proglem' polega na tym , a może prośba a nie problem.. która z wizażantek mogłaby mi wytlumaczyć jak się robi następujące zadania (dołączone w załączniku) 1 zadanie rozumiałam w szkole jak mi Pani tłumaczyła aż tu nagle PECH... zapomniałam .. chociaż nie w zupełności ale mam wrażenie , że źle je robie więc proszę o pomoc..

Ps. nie wiedziałam gdzie wkleić.

[Malla]

To może wklej tak jak Ty to robisz? Bo na pewno gotowego rozwiązania Ci nie podstawimy.

[dooorra]

1. Przy ustalaniu stopnia utlenienia należy pamiętać, że suma pierwiastków danego związku musi być równa zero. Oprócz tego, zazwyczaj tlen jest na -2 a wodór na +1 stopniu utlenienia.

2. Redakcje redoks to są reakcje, w których ustala się współczynniki na podstawie bilansu elektronowego. Chodzi o to, że w takiej reakcji zawsze są przynajmniej dwa pierwiastki, które zmieniają swój stopień utlenienia (reduktor i utleniacz). Czyli na początku musisz ustalić stopnie utlenienia pierwiastków w danej reakcji a następnie zobaczyć jakie zmieniły poziom utlenienia. Na przykład:

F2+H2O ---HF +O2.

Po oznaczeniu stopni utlenienia można zauważyć, że:
fluor z 0 stopnia ma teraz -1 a tlen z -2 przeszedł na 0.
Teraz należy napisać bilans
2F(0) +2e---- 2F(-1) /*2
O(-2) -2e ----- O (0) /*2
Jako to, że z nieparzystej liczby powstaje parzysta liczba ( z jednego tlenu masz dwa), to musisz to wszystko pomnożyć razy dwa. CZyli reakcja wygląda tak:
2 F2 + 2H20 ---- 4HF + 02

Proces redukcji jest to proces, w którym stopień utlenienia danego pierwiastka zmalał. Utleniania natomiast stopień utlenienia danego pierwiastka wzrósł. Utleniacz- to pierwiastek który uległ redukcji a reduktor to pierwiastek, który uległ utlenianiu.

3. Musisz ustalić stopnie utlenienia wszystkich pierwiastków i zobaczyć, w których reakcjach stopnie utlenienia się zmieniają.

Mam nadzieje, że Ci pomogłam

[cameleon91]

1 zadanie:
I IV -II
K2SO3

I
Na+

-II
SO4 2- ten przykład coś mi nie wychodzi..

I IV -II
H2SiO3

Byłabym wdzięczna za odpowiedź czy mam dobrze tylkoten jeden przykład jakoś nie wychodzi..

[p_misiowa]

Nie wychodzi Ci bo w przypadku jonu suma stopni utlenienia pierwiastków ma byc równa ładunkowi jonu.
Czyli masz jon SO4 2- czyli S(x) + O (4*-II) = -2
S(x) + O(-8) = -2
czyli siarka musi by na +VI stopniu utlenienia bo +6-8 = -2
mam nadzieje że zrozumiale to wyjaśniłam

[aniaxxxxx]

Napisane przez p_misiowa

Nie wychodzi Ci bo w przypadku jonu suma stopni utlenienia pierwiastków ma byc równa ładunkowi jonu.
Czyli masz jon SO4 2- czyli S(x) + O (4*-II) = -2
S(x) + O(-8) = -2
czyli siarka musi by na +VI stopniu utlenienia bo +6-8 = -2
mam nadzieje że zrozumiale to wyjaśniłam

dokladnie jest to przyklad soli siarczanowych na +6 st utl..

PS uwielbialam tego typu zadanka w podstawowce :P

[martaj145]

aż mi się marzą atkie zadania do rozwiązania a przede mną matura z chemii R
dziewczyny dobrze rozwiązały, pozdrawiam

[Malla]

Cameleon - dodam coś od siebie w sprawie bilansowania równań do wyjaśnień dooorry z prostym przykładem powstawania fluorowodoru HF, uwaga, może być dość zawiłe, ale pomoże w zbilansowaniu reakcji:
- Gdy rozpisujesz balans typu +2e czy -2e, bierz pod uwagę, czy oprócz liczby pierwiastków wyrównuje się po prawej i lewej stronie także suma wymienionych elektronów.
- Jeśli jest tak, że w przypadku i utlenienia, i redukcji mamy do czynienia z jednym pierwiastkiem po lewej i prawej stronie, ale z jednym oddanym elektronem przez utleniacz (-1e), a z dwoma przyjętymi przez reduktor (+2e), to musimy zastosować współczynnik 2 po lewej stronie reakcji przy tym pierwiastku, który oddał 1 elektron, bo oznacza to, że w reakcji brały udział jego 2 sztuki, gdyż reduktor musiał skądś przyjąć 2 elektrony, np.
x (o) -1e ---- x (-1) / z lewej strony reakcji stosujemy współczynnik 2, więc mamy już 2x i sprawdzamy przez zwykłe dodawanie, ile zastosować po prawej stronie
y (-2) +2e -- y (o)
- W tym momencie masz już ustalony jeden współczynnik, wystarczy zrównoważyć ilość pozostałych na podstawie prostego dodawania i rozkmilania polecam kolejność: od rzadszych przez tleny do wodoru na końcu.

[cameleon91]

jeszcze kilka przykładów

I VI -II
K2SO4

I
Ca+

? -II
NO2

I I -II
HClO

dobrze?

---------- Dopisano o 15:14 ---------- Poprzedni post napisano o 15:13 ----------

to w takim razie w 3 zadaniu musze wpisać
II , III ?

[*aga]

? -II
NO2

Jeżeli musi "wyjść" 0- to dla tlenu 2 x (-II)= -IV, czyli
?azot? + tlen= 0
?azot? + (-IV)= 0
?azot? - IV= 0
?azot?=...
Wiesz już o co chodzi?

[cameleon91]

IV kurcze dziekuje

---------- Dopisano o 15:28 ---------- Poprzedni post napisano o 15:27 ----------

przyznam się , że b.łatwe jest jeszcze tylko ten bilans tak jakoś strasznie wygląda

[*aga]

Tylko pamiętaj zawsze o znakach "+" i "-" Wbrew pozorom są one dość istotne
Azot w tym przykładzie jest na +IV stopniu utleniania a tlen na -II.


P.S. A ten bilans też nie jest taki straszny. Pokombinuj troszkę. Tak jak wyżej ktoś wspomniał niektóre pierwiastki zmieniły stopień utlenienia. Poza tym musisz doliczyć się identycznej liczby danego pierwiastka po lewej i po prawej stronie. Policz sobie ile masz np. azotu po lewej i po prawej- ilość się różni.

[749d3470e67da5a340716cf11c99d98c9d41692a_5eab587331573]

Teraz stopnie utleniania opisuje się rzymskimi liczbami ?

Nie umiem sobie wyobrazićCa na +II .

[lasoa]

brałam to kiedys ale nie pamietam o co w tym chodzi

[Malla]

Ollencja - mnie uczono arabskimi utlenienie, rzymskimi wartościowość, ale nie wiem jak jest teraz.

[Annmaa]

Napisane przez Malla

Ollencja - mnie uczono arabskimi utlenienie, rzymskimi wartościowość, ale nie wiem jak jest teraz.

A co to za różnica dziewczyny?? w róznych książkach, publikacjach podają jak chcą! liczy się wartość

[Malla]

Nie, to jest ujednolicone, ale aktualnych zaleceń nie znam. Przerabiałam to na zajęciach dla nauczycieli, ale parę lat temu, więc mogło się zmienić.

[Cay]

...

[Malla]

ok, dzięki